過氧化*和臭氧是用途很廣的氧化劑。試回答下列問題：（1）      過氧化*是一種綠*氧化劑，寫出在**條件下...

問題詳情：

過氧化*和臭氧是用途很廣的氧化劑。試回答下列問題：

（1）       過氧化*是一種綠*氧化劑，寫出在**條件下H2O2氧化*化亞鐵的離子反應方程式：

（2）       Na2O2 、K2O2、 以及BaO2都可與*作用生成過氧化*，目前實驗室製取過氧化*可通過上述某種過氧化物與適量稀硫*作用，過濾即可製得。最適合的過氧化物是____________（寫電子式），

（3）       臭氧（O3）可以使濕潤的澱粉－*化鉀試紙變藍，反應的化學方程式為：

KI＋O3＋H2O→KOH＋I2＋O2（未配平 ）    回答問題：

① 還原產物的化學式為        　　    

② 配平後的化學方程式是                                  

（4）O3  可由臭氧發生器（原理如圖8所示）電解稀硫*製得。

①圖中*極為      （填“A”或“B”）。

② 若C處不通入O 2 ，D、E處分別收集到11．2L和4．48L

氣體（標準狀況下）， 則E處收集的氣體中O3所佔的體積分數

為           （忽略  O 3 的分解）。

③ 若C處通入O 2，則A極的電極反應式為：             。

（5）新型O3氧化技術對燃煤*氣中的NOx和SO2脱除效果顯著，鍋爐*氣中的NOx 95％以上是以NO形式存在的，可發生反應NO（g）+ O3 （g）NO2（g）+ O2 （g）。在一定條件下，將NO和O3通入絕熱恆容密閉容器中發生上述反應 ，正反應速率隨時間變化的示意圖（如圖9）所示。由圖可得出的正確説法是           

a．反應在c點達到平衡狀態  

b．反應物濃度：b點小於c點

c．反應物的總能量低於生成物的總能量

d．Δt1＝Δt2時，NO的轉化率：a～b段小於b～c段

【回答】

【知識點】氧化還原反應原理、電解池原理、化學平衡  B3  F4  G3   G4

【*解析】（1）H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O

（2）電子式 ( 略)     

（3） KOH    O3＋2KI＋H2O＝2KOH＋I2＋O2

(4)  ① A    ②50%      ③   O2＋4H＋＋4e－=2H2O         

 （5） d   

   解析：（1）過氧化*是一種綠*氧化劑，在**條件下H2O2氧化*化亞鐵，H2O2的還原產物是水，Fe2+氧化成Fe3+，離子反應方程式：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O

（2）Na2O2 、K2O2、 以及BaO2都可與*作用生成過氧化*，通過描述的過濾可製得，即可知道最適合的過氧化物是BaO2

（3）①由圖可知，B極生成O2、O3，B極發生氧化反應，電解池陽極發生氧化反應，故A為*極． ②C處通入O2，O2發生還原反應，在**條件下生成水，電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O． ③若C處不通入O2，實質為電解水，D處為*氣，物質的量為11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，E處為氧氣、臭氧，物質的量共為22.4L÷22.4L/mol=1mo，令臭氧的物質的量為xmol，根據電子轉移守恆有0.5mol×2=xmol×3×2+（0.2mol-xmol）×2×2，解得x=0.1，所以E處收集的氣體中O3所佔的體積分數為0.1mol÷0.2mol×100%=50%

（4）該反應反應前後氣體的物質的量不變，容器體積不變，故體系壓強恆定．絕熱恆容密閉容器，體系温度隨反應進行變化，隨反應進行反應物的濃度降低，由圖可知，c點以前正反應速率增大，説明正反應為放熱反應，c點以後正反應速率降低，應是濃度影響比温度影響更大．圖為正反應速率隨時間變化，説明反應未到達平衡． a．反應在c點前，温度對速率影響大，c點以後濃度減小對速率影響大，C點未達到平衡狀態，故a錯誤； b．反應未達平衡，b點在c點之前，反應物濃度：b點大於c點，故b錯誤； c．該反應為放熱反應，反應物的總能量高於生成物的總能量，故c錯誤； d．a～b段反應速率小於b～c段反應速率，△t1=△t2時，b～c段反應的NO更多，故NO的轉化率：a～b段小於b～c段，故d正確．

【思路點撥】本題考查了電解池反應原理、氧化還原反應計算、化學平衡圖象、關鍵是閲讀題目獲取信息的能力，需要學生具備運用信息與基礎知識分析問題、解決問題的能力．

知識點：電化學 膠體

題型：綜合題