問題詳情:
常温下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 0.1 mol•L﹣1NaAlO2溶液:H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
B. 使*基橙變黃的溶液中:Fe2+、MnO4﹣、NO3﹣、Na+、SO42﹣
C. 水電離的H+濃度為10﹣12mol•L﹣1的溶液中:Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO32﹣
D. pH=11的溶液中:CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣、S2﹣、SO32﹣
【回答】
【*】D
【解析】A.0.1mol•L-1NaAlO2溶液,顯鹼*,與H+反應生成沉澱,發生複分解反應不能大量共存,故A不選;B.使*基橙變黃的溶液,可能顯鹼*,鹼*溶液中不能大量存在Fe2+,故B 不選;C.水電離的H+濃度為10-12mol•L-1的溶液,為*或鹼溶液,**溶液中不能大量存在CO32-、SO32-,故C 不選;D.pH=11的溶液,顯鹼*,該組離子之間不反應,可大量共存,故D選;*為D。
點睛:離子不能大量共存的一般情況是:(1)能發生複分解反應的離子之間(即生成沉澱,氣體,水、弱*、弱鹼等難電離物質);(2)能生成難溶物的離子之間(如:Ca2+和 SO42-;Ag+和 SO42-);(3)能完全水解的離子之間,如多元弱*和弱鹼鹽的*、陽離子(如:Al3+, Fe3+與 CO32-、HCO3-、AlO2-等);(4)能發生氧化還原反應的離子之間(如:Fe 、H+、NO3-;S2-、ClO-;S2-、 Fe3+等);(5)能發生絡合反應的離子之間(如 Fe3+和 SCN-);解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件,題目所隱含的條件一般有:(1)溶液的*鹼*,據此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-;(2)溶液的顏*,如無*時可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有*離子的存在;(3)溶液的具體反應條件,如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生*氣”;(4)是“可能”共存,還是“一定”共存等。
知識點:離子反應
題型:選擇題