問題詳情:
下列有關鹼金屬單質的*質的説法錯誤的是( )
A.鋰與水反應不如*與水反應劇烈
B.Rb比Na活潑,故Rb可以從NaCl溶液中置換出Na
C.熔、沸點:Li>Na>K>Cs
D.鹼*:LiOH<NaOH<KOH<CsOH
【回答】
B
【詳解】
A.同主族元素從上到下金屬*依次增強,*在鋰的下面,與水反應更劇烈,故A正確;
B.Rb比Na活潑,但是Rb與NaCl的水溶液反應,先與水反應生成*氣,不能置換*,故B錯誤;
C.鹼金屬從上到下,隨核電荷數的遞增,單質的熔、沸點遞減,即熔、沸點由高到低的順序為Li>Na>K>Cs,故C正確;
D.金屬*越強,元素對應最高價氧化物水化物鹼*越強,因為金屬*Cs>K>Na>Li,則鹼*由弱到強的順序為LiOH<NaOH<KOH<CsOH,故D正確;
故*為B。
【點睛】
考查鹼金屬*質,明確同主族元素*質的遞變規律、金屬*強弱的判斷依據是解題關鍵,由於鹼金屬化學*質都很活潑,和空氣中的氧氣反應,切面很快便失去光澤,一般將它們放在礦物油中或封在稀有氣體中保存,以防止與空氣或水發生反應;在自然界中,鹼金屬只在鹽中發現,從不以單質形式存在;鹼金屬都能和水發生激烈的反應,生成強鹼*的*氧化物,並隨相對原子質量增大反應能力越強。
知識點:元素週期律
題型:選擇題