NA代表阿伏加德羅常數，下列敍述錯誤的是(　　)A．10mL質量分數為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL...

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問題詳情：

NA代表阿伏加德羅常數，下列敍述錯誤的是(　　)

A．10 mL質量分數為98%的H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質量分數為9.8%

B．在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反應中，每生成32 g氧氣，則消耗NA個Cl2分子

C．標準狀況下，分子數為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質量為28 g

D．一定温度下，1 L 0.50 mol·L－1 NaCl溶液與2 L 0.25 mol·L－1 Na2CO3溶液含Na＋的物質的量不同

【回答】

【解析】

因為稀釋以後，硫*溶液的密度變小，硫*)硫*),而溶質硫*的質量不變，故質量分數大於，A錯誤；32 g氧氣的物質的量為:，根據反應H2O2＋Cl2===2HCl＋O2可以知道，生成氧氣消耗*氣，即消耗NA個Cl2分子，B正確；標準狀況下，分子數為NA的CO、C2H4混合氣體物質的量為，氣體體積約為22.4 L，質量為:g，C正確；1 L、 0.50 mol·L－1 NaCl溶液中含有0.5mol*離子，2 L 0.25 mol·L－1 Na2CO3溶液含Na＋為1 mol，兩溶液中含的物質的量不同，D正確；正確選項A。