下列實驗*作能達到實驗目的的是A．用經水濕潤的pH試紙測量溶液的pHB．將4.0gNaOH固體置於100mL容...

問題詳情：

下列實驗*作能達到實驗目的的是

A．用經水濕潤的pH試紙測量溶液的pH

B．將4.0 g NaOH固體置於100 mL容量瓶中，加水至刻度，配製1.000 mol·L−1NaOH溶液

C．用裝置*蒸乾AlCl3溶液制無水AlCl3固體

D．用裝置乙除去實驗室所制乙烯中的少量SO2

【回答】

D

【分析】

此題考查基本實驗*作，根據溶液pH的測量、物質的量濃度溶液的配製、鹽類水解的應用、物質除雜的原則作答。

【詳解】

A.用水濕潤的pH試紙測量溶液的pH所測為稀釋液的pH，不是原溶液的pH，實驗*作錯誤，不能達到實驗目的，A項錯誤；

B.配製物質的量濃度的溶液的實驗步驟為：計算、稱量（或量取）、溶解（或稀釋）、冷卻、轉移及洗滌、定容、搖勻、裝液，由於容量瓶上有容積、温度和唯一刻度線，若將*氧化*直接置於容量瓶中，加水後*氧化*溶於水會放熱引起容量瓶的容積發生變化，引起實驗誤差，B項錯誤；

C.在AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl，若用*裝置蒸乾*化鋁溶液，由於HCl的揮發，加熱後水解平衡正向移動，最終AlCl3完全水解成*氧化鋁固體，不能得到AlCl3固體，C項錯誤；

2屬於**氧化物，能被NaOH溶液吸收，乙烯與NaOH溶液不反應且乙烯難溶於水，可通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶除去乙烯中少量的SO2，D項正確；

故選D。

【點睛】

本題易錯選C項，鹽溶液蒸乾後能否得到原溶質與溶質的*質有關，一般溶質為揮發**形成的強*弱鹼鹽、不穩定*的鹽、具有強還原*的鹽，加熱蒸乾不能得到原溶質。

知識點：水的電離和溶液的PH

題型：選擇題