能源是國民經濟發展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料。(1)在25℃、101kPa時，16gCH4完...

問題詳情：

能源是國民經濟發展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料。

(1)在25 ℃、101 kPa時，16 g CH4完全燃燒生成液態水時放出的熱量是890.3 kJ，則CH4燃燒的熱化學方程式為_________________________________。

(2)已知：C(s)＋O2(g) == CO2(g)　ΔH=－437.3 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g) == H2O(g)　ΔH=－285.8 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g) == CO2(g)　ΔH=－283.0 kJ·mol－1

則煤氣化反應C(s)＋H2O(g) == CO(g)＋H2(g)的焓變ΔH=______kJ·mol－1。

(3)如圖所示組成閉合迴路，其中，*裝置中CH4為負極，O2和CO2的混合氣體為正極，稀土金屬材料為電極，以熔融碳*鹽為電解質；乙裝置中a、b為石墨，b極上有紅*物質析出，CuSO4溶液的體積為200 mL。

①*裝置中d極上的電極反應式為___________________________________。

②若在a極產生112 mL(標準狀況)氣體，則*裝置中消耗CH4________mL(標準狀況)，

乙裝置中所得溶液的pH=________。(忽略電解前後溶液體積變化)

③如果乙中電極不變，將溶液換成飽和Na2SO4溶液，當*極上有a mol氣體生成時，同時有w g Na2SO4·10H2O晶體析出，若温度不變，剩餘溶液中溶質的質量分數應為________(用含w、a的表達式表示，不必化簡)。

【回答】

（1）CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1;

（2）131.5 ;

（3）① O2＋4e－＋2CO2==2CO;     ②   56 ;      1 

③×100%; 

知識點：電化學 膠體

題型：綜合題