問題詳情:
*能是綠*的能源,如圖是製取與貯存*氣的一種方法。下列説法正確的是( )
資料:①Mg2Cu是一種貯*合金,吸*後生成MgH2和MgCu2合金
②MgH2和HCl反應的化學方程式為:MgH2+2HCl═MgCl2+2H2↑
A. 反應3的基本類型是置換反應
B. 循環制*反應中需要不斷加入ZnO和Fe3O4
C. 反應3中氬氣作保護氣,防止金屬鎂、銅在高温下與氧氣反應
D. 反應3的產物與足量稀鹽*反應生成的*氣和反應2產生的*氣質量相等
【回答】
C
【解析】A、反應3是*氣和Mg2Cu在高温條件下、氬氣的環境中反應生成MgH2和MgCu2合金,生成物中有兩種化合物,不屬於置換反應,選項A錯誤;
B、ZnO、Fe3O4在反應2中逐漸消耗,在反應1中又會生成,所以循環制*反應中不需要不斷加入,選項B錯誤;
C、鎂和氧氣反應會生成氧化鎂,銅和氧氣反應會生成氧化銅,所以反應3中氬氣作保護氣,防止金屬鎂、銅在高温下與氧氣反應,選項C正確;
D、由圖可知,反應2中產生的*氣與Mg2Cu在高温的條件下、氬氣的環境中反應生成MgH2和MgCu2合金,在該反應中,*元素全部轉化到了MgH2中。根據MgH2+2HCl═MgCl2+2H2↑,該反應生成的*氣中的*元素分別來自於MgH2(即反應2產生的*氣)和稀鹽*,故兩者生成的*氣質量不相等,選項D錯誤。故選C。
知識點:化學方程式單元測試
題型:選擇題