如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，根據曲線回答下列問題：（1）t1℃時a、b、c三種物質溶解度的大小順序是...

問題詳情：

如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，根據曲線回答下列問題：

（1）t1℃時a、b、c三種物質溶解度的大小順序是　　．

（2）b物質接近飽和的溶液轉化為飽和溶液的方法有　　．

（3）若用10%的a溶液100g稀釋成5%溶液，需要加水的質量為　　．

（4）下列説法正確的是　　

A．將t2℃時c的飽和溶液降温，c的溶質質量分數變大；

B．等質量的a、b的t2℃飽和溶液降温到t1℃時，a溶液中的溶劑比b中少些；

C．c晶體中含有少量a時可以採取加適量熱水溶解後，趁熱過濾的方法提純c

D．b的溶液降温後一定有b析出

E．用固體a可以配製20%的t1℃的溶液．

【回答】

【考點】固體溶解度曲線及其作用；結晶的原理、方法及其應用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法；用水稀釋改變濃度的方法．

【專題】溶液、濁液與溶解度．

【分析】根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定温度下的溶解度，從而確定物質的溶解*，②比較不同物質在同一温度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨温度變化的變化情況，從而判斷通過降温結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的．

【解答】解：（1）通過分析溶解度曲線可知，t1℃時，a、b、c三種物質溶解度的大小順序是b＞a=c；

（2）b物質的溶解度隨温度的升高而增大，所以b物質接近飽和的溶液轉化為飽和溶液的方法有降低温度、蒸發溶劑、增加溶質；

（3）若用10%的a溶液100g稀釋成5%溶液，需要加水的質量為：﹣100g=100g；

（4）A、c物質的溶解度隨温度的降低而增大，所以將t2℃時c的飽和溶液降温，c的溶質質量分數不變，故A錯誤；

B、t2℃時，b物質的溶解度大於A物質的溶解度，所以等質量的a、b的t2℃飽和溶液降温到t1℃時，a溶液中的溶劑比b中少些，故B正確；

C、c晶體中含有少量a時可以採取加適量熱水溶解後，趁熱過濾的方法提純c，故C正確；

D、b的飽和溶液降温後一定有b析出，故D錯誤；

E、t1℃時，a物質飽和溶液的質量分數為：×100%=16.7%，所以用固體a不可以配製20%的t1℃的溶液，故E錯誤．

故選：BC．

給*為：（1）b＞a=c；

（2）降低温度、蒸發溶劑、增加溶質；

（3）100g；

（4）BC．

【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養分析問題、解決問題的能力．

知識點：溶液單元測試

題型：填空題