（一）在Fe(OH)3膠體溶液中，逐滴加入HI稀溶液，會出現一系列變化。(1)先出現紅褐*沉澱，原因是

問題詳情：

（一）在Fe(OH)3 膠體溶液中，逐滴加入HI稀溶液，會出現一系列變化。

(1)先出現紅褐*沉澱，原因是__________________________________________。

(2)隨後紅褐*沉澱溶解，溶液呈黃*，寫出反應的離子方程式_______________。

(3)最後溶液顏*加深，原因是_________，此反應的離子方程式_______________。

(4)用稀鹽*代替HI稀溶液，能出現上述哪些相同的變化，現象為_________（填序號）。

（二）某班同學用如下實驗探究Fe2＋、Fe3＋的*質。回答下列問題：

(1)分別取一定量*化鐵、*化亞鐵固體，均配製成0.1 mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是__________________。

(2)*組同學取2 mL FeCl2溶液，加入幾滴*水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，説明Cl2可將Fe2＋氧化。FeCl2溶液與*水反應的離子方程式為__________________。

(3)乙組同學認為*組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再於液麪下依次加入幾滴*水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_________________。

(4)*組同學取10 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液混合。分別取2 mL此溶液於2支試管中進行如下實驗：

①第一支試管中加入1 mL CCl4充分振盪、靜置，CCl4層顯紫*；

②第二支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

實驗①和②説明：在I－過量的情況下，溶液中仍含有________(填離子符號)，由此可以*該氧化還原反應為________________。

【回答】

【*】    (1). 加入HI稀溶液，使*氧化鐵膠體發生聚沉    (2). Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O    (3). Fe3+將I-氧化為I2    (4). 2Fe3++2I-=2Fe2++I2    (5). 只有（1）（2）    (6). 防止Fe2＋被氧化    (7). 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－    (8). 隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響)    (9). Fe3＋    (10). 可逆反應

【解析】（一）（1）在Fe(OH)3膠體中逐漸滴入HI稀溶液，首先是膠體的分散質微粒發生聚沉形成*氧化鐵紅褐*沉澱；（2）隨後沉澱溶解，Fe(OH)3與HI發生*鹼中和反應，產生Fe3+，使溶液呈黃*，此反應的離子方程式是Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O；（3）由於Fe3+具有氧化*，I-具有還原*，二者會發生氧化還原反應：2Fe3++2I-＝2Fe2++I2，最後溶液顏*加深；（4）若用稀鹽*代替HI稀溶液，會發生膠體的聚沉及形成的沉澱溶解，變為黃*溶液，但不能發生（3），產生I2而使溶液顏*加深。因此只能發生（1）、（2）的變化。

（二）(1)鐵和*化鐵反應生成*化亞鐵，在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止*化亞鐵被氧化；(2)*氣具有氧化*能氧化*化亞鐵為*化鐵，反應的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－；(3)煤油不溶於水，密度比水小，分層後可以隔離溶液與空氣接觸，排除氧氣對實驗的影響；(4)①第一支試管中加入1mL CCl4充分振盪、靜置，CCl4層顯紫*説明生成I2，*離子被鐵離子氧化為*單質，反應的離子方程式為：Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl-；②第二支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，説明隨濃度變小，*離子在稀的*化鐵溶液中不發生氧化還原反應，仍含有鐵離子，在I-過量的情況下，溶液中仍含有Fe3+，説明該反應為可逆反應。

知識點：鐵和鐵的化合物

題型：綜合題