如圖是碳的正常循環，但由於過度燃燒化石燃料，造成二氧化碳濃度不斷上升．研究和解決二氧化碳捕集、存儲和轉化問題成...

問題詳情：

如圖是碳的正常循環，但由於過度燃燒化石燃料，造成二氧化碳濃度不斷上升．研究和解決二氧化碳捕集、存儲和轉化問題成為當前化學工作者的重要使命．

（1）有關碳循環的説法中正確的是　   　

a．光合作用是光能轉化成化學能    b．化石燃料是可再生的

c．循環過程有氧化還原反應    d．石油中含乙烯、*烯，通過加聚反應得到高分子化合物

（2）用釕的配合物作催化劑，一定條件下可直接光催化分解CO2發生反應：

2CO2（g）=2CO（g）+O2（g），該反應的△H0　 　，（選填：＞、＜、=）．

（3）CO2轉化途徑之一是：利用太陽能或生物質能分解水制H2，然後將H2與CO2轉化為*醇或其它的物質．

2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）            △H=+571.5kJ•mol﹣1

3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（1）△H=﹣137.8kJ•mol﹣1

則反應：4H2O （1）+2CO2（g）=2CH3OH（l）+3O2（g）△H=    kJ•mol﹣1．

你認為該方法需要解決的技術問題有：（       ）

a．開發高效光催化劑

b．將光催化製取的*氣從反應體系中有效分離，並與CO2催化轉化．

c．二氧化碳及水資源的來源供應

（4）用稀氨水噴霧捕集CO2最終可得產品NH4HCO3．在捕集時，氣相中有中間體NH2COONH4（氨基**銨）生成．現將一定量純淨的氨基**銨置於恆容的密閉真空容器中，分別在不同温度下進行反應：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）．實驗測得的有關數據見下表．（ t1＜t2＜t3）

氨基**銨分解反應是       　反應（“放熱”、“吸熱”）．在15℃，此反應的化學平衡常數為：　          　．

（5）用一種鉀鹽水溶液作電解質，CO2電催化還原為碳*化合物（其原理見圖）．在*極上產生乙烯的電極反應方程式為：　                    　．

【回答】

（1）ac；

（2）＞；

（3）+1438.9；    ab；

（4）吸熱；     4×10﹣6；

（5）2CO2+12H++12e﹣=CH2=CH2+4H2O．

知識點：電化學 膠體

題型：綜合題