實驗技能訓練中，小亮同學向氧化銅和稀硫*充分反應後的廢液中加入一定量的*氧化*溶液，發現無明顯現象。小亮同學...

問題詳情：

 實驗技能訓練中，小亮同學向氧化銅和稀硫*充分反應後的廢液中加入一定量的*氧化*溶液，發現無明顯現象。小亮同學在老師的指導下對氧化銅和稀硫*充分反應後的廢液進行了實驗：他分別取50g廢液，並向其中逐漸加入等濃度的*氧化*溶液，三組實驗的數據與圖像如下：

請根據以上信息回答下列問題：

(1)氧化銅粉末與稀硫*反應的現象為___________________。

(2)廢液中的溶質有_______________(填化學式) ，並計算廢液中硫*銅的溶質質量分數____________。(寫出計算過程)

(3)若三組數據中，只有一組加入的*氧化*溶液與廢液恰好完全反應，則上圖中a的數值為____________。

【回答】

【*】    (1). 黑*粉末逐漸減少(或消失)，溶液由無*變為藍*    (2). CuSO4、H2SO4    (3). 9.6%    (4). 85

【解析】本題考查了*、鹼的*質，根據化學方程式的計算。認真審題，弄清反應過程，分析生成沉澱的質量與加入*氧化*質量關係是解題的基礎。

（1）氧化銅為黑*固體，能夠和稀硫*反應，生成的硫*銅溶於水得到藍*溶液，所以對應的實驗現象為：黑*粉末逐漸減少（或消失），溶液由無*變為藍*。

（2）由於加入50g*氧化*溶液得到0.98g沉澱，加入80g*氧化*溶液得到2.94g沉澱，説明30g的*氧化*能與硫*銅反應生成*氧化銅的質量=2.94g-0.98g=1.96g，第一組加入50g*氧化*時，只生成了0.98g*氧化銅，説明只有15g*氧化*溶液與硫*銅反應，在加入35g*氧化*溶液時才生成沉澱，廢液中溶質為CuSO4、H2SO4。

設：廢液中硫*銅的質量為x

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

160             98

x             2.94g

    x=4.8g

硫*銅的溶質質量分數=×100%=9.6%；

（3）若三組數據中，只有一組加入的*氧化*溶液與廢液恰好完全反應，根據表格中的數據分析可知為第三組，前35g*氧化*與硫*反應，後45g*氧化*溶液與硫*銅反應，a的數值是*氧化*溶液與恰好與硫*反應所得溶液的質量的數值，*氧化*與硫*反應生成硫**和水，所以上圖中a的數值為50g+35g=85g。

知識點：各地中考

題型：計算題