我國大氣污染的主要來源是生產和生活使用化石燃料、燃煤等，SO2是主要大氣污染物之一，用石灰漿吸收SO2轉化為石...

問題詳情：

我國大氣污染的主要來源是生產和生活使用化石燃料、燃煤等，SO2是主要大氣污染物之一，用石灰漿吸收SO2轉化為石膏是一種工業上*氣脱硫的方法如圖：

（1）改法原料便宜，產物有利用價值，據此書寫在吸收塔中的有關二氧化硫反應的化學方程式　．

（2）2016年春節杭州主城區全面禁止燃放爆竹，放爆竹會產生污染空氣的二氧化硫，據報道某年春季3天內，某地區燃放了20億隻爆竹，若每隻爆竹釋放0.05克SO2，20億隻爆竹釋放的SO2相當於燃燒多少噸含硫1%的煤？

【回答】

【考點】*雨的產生、危害及防治；化合物中某元素的質量計算；書寫化學方程式．

【專題】化學與環境保護．

【分析】（1）根據圖框可知：Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2O，然後再將產物氧化，進行書寫化學方程式；

（2）根據題意，平均每隻爆竹釋放0.05g SO2，據此可計算出20億隻爆竹釋放的SO2，結合化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答即可．

【解答】解：

（1）根據圖框可知：Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2O，然後CaSO3被氧化，故其書寫化學方程式為Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2O；

（2）平均每隻爆竹釋放0.05g SO2，則20億隻爆竹釋放的SO2中含硫元素的質量為0.05g×20億=1億克，相當於燃燒含硫1%的煤的質量為1億克÷1%=100億克=0.1億千克=1萬噸．

故*為：

（1）Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2O；（2）1萬噸．

【點評】本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．

知識點：*和鹼單元測試

題型：實驗題