X、Y、Z、W為週期表中前20號元素中的四種，原子序數依次增大，W、Y為金屬元素，X原 子的最外層電子數是次外...

問題詳情：

X、Y、Z、W為週期表中前20號元素中的四種，原子序數依次增大，W、Y為金屬元素，X原  子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，Y、Z位於同週期，Z單質是一種良好的半導體．W能與冷水劇烈反應，Y、Z原子的最外層電子數之和與X、W原子的最外層電子數之和相等．下列説法正確的是（　　）

A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X

B．氣態*化物的穩定*：X＜Z

C．最外層電子數：Y＞W

D．Y、z的氧化物都是兩*氧化物

【回答】

【考點】原子結構與元素週期律的關係．

【分析】X、Y、Z、W為週期表中前20號元素中的四種，原子序數依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，故X為O元素；Z單質是一種良好的半導體，則Z為Si；W、Y為金屬元素，W原子序數大於Si，故W處於第四周期，Y、Z原子的最外層電子數之和與X、W原子的最外層電子數之和相等，由於X處於IIA族，Y原子最外層電子數為4，Y、Z不可能同週期，則X處於IA族，Y處於ⅢA族，可推知W為K、Y為Al，據此解答．

【解答】解：X、Y、Z、W為週期表中前20號元素中的四種，原子序數依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，故X為O元素；Z單質是一種良好的半導體，則Z為Si；W、Y為金屬元素，W原子序數大於Si，故W處於第四周期，Y、Z原子的最外層電子數之和與X、W原子的最外層電子數之和相等，由於X處於IIA族，Y原子最外層電子數為4，Y、Z不可能同週期，則X處於IA族，Y處於ⅢA族，可推知W為K、Y為Al．

A．同週期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：K＞Al＞Si＞O，故A錯誤；

B．非金屬*O＞Si，*化物穩定*與元素非金屬*一致，故氧元素*化物較穩定，故B錯誤；

C．Y為Al，原子最外層電子數為3，W為K，原子最外層電子數為1，故最外層電子數：Y＞W，故C正確；

D．Y、Z的氧化物分別為氧化鋁、二氧化硅，氧化鋁是兩*氧化物，二氧化硅屬於**氧化物，故D錯誤，

故選：C．

【點評】本題考查結構*質位置關係綜合應用，推斷元素是解題關鍵，側重考查學生的分析推理能力及元素週期律．

知識點：物質結構 元素週期律單元測試

題型：選擇題