問題詳情:
下列關於反應4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑的敍述中,正確的是
A.SOCl2既是氧化劑又是還原劑,Li是還原劑
B.若2mol SOCl2參加反應,則轉移的電子數為8NA(NA表示阿伏加德羅常數的值)
C.若將該反應設計成電池,則SOCl2在正極發生反應
D.若將該反應設計成電池,則可用稀硫*作電解質溶液
【回答】
【*】C
【解析】Li+的化合價升高,作還原劑,SOCl2中S元素的化合價降低,作氧化劑,A項錯誤;觀察反應4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑可知:Li由0價升高到+1價,2molSOCl2參加反應,需要消耗4molLi,共轉移4mol電子,B項錯誤;將該反應設計成電池,正極電極反應式為2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2↑,則SOCl2在正極發生反應,C項正確;由於Li和SOCl2都易與水反應,電解池應為非水電解質,D項錯誤。
知識點:氧化還原反應
題型:選擇題