問題詳情:
(1)一小塊金屬*久置於空氣中,產生下列現象,這些現象出現的先後順序是________(填序號)。變①變成白*粉末 ②變暗 ③變成白*固體 ④有“液滴”出現。
(2)用鋁箔包裹0.1mol 金屬*,用針扎若干小孔後放入水中,完全反應後,用排水法收集到標準狀況下氣體的體積___________1.12L (填>、=、<)
【回答】
【*】 (1). ②③④① (2). >
【解析】本題考查*及其化合物的*質、以及鋁與*氧化*溶液的反應,(1)金屬*屬於非常活潑金屬,露置在空氣中有Na→Na2O→NaOH→Na2CO3,因此出現的現象順序是金屬*表面變暗,然後轉化成白*固體NaOH,因為NaOH能吸收空氣水蒸氣而潮解,因此出現“液滴”,吸收空氣CO2,變為Na2CO3白*粉末,故順序是②③④①;(2)金屬*與H2O反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,消耗0.1mol金屬*,產生*氣物質的量0.1/2mol=0.05mol,氣體體積0.05×22.4L=1.12L,因為鋁箔包裹金屬*,因此發生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,因此*氣的體積>1.12L。
知識點:*
題型:填空題