問題詳情:
用14.2 g無水硫**配製成500 mL溶液,其物質的量濃度為__________mol·L-1。
(1)若從中取出10 mL,其物質的量濃度為__________mol·L-1;含溶質質量__________g。
(2)若將這10 mL溶液用水稀釋到100 mL,所得溶液中Na+的物質的量濃度為______________mol·L-1。若將該溶液中的SO全部沉澱下來,至少需要加入0.1 mol·L-1的BaCl2溶液__________mL。
【回答】
解析:c====0.2 mol·L-1。(1)溶液均一,取任意體積濃度不變,m=cVM=0.2 mol·L-1×0.01 L×142 g·mol-1≈0.28 g。(2)稀釋溶液,體積增大10倍,濃度減小10倍,則c(Na2SO4)=0.02 mol·L-1,c(Na+)=0.04 mol·L-1,c(SO)=0.02 mol·L-1,要使SO完全沉澱,則c(SO)·V(SO)=c(BaCl2)·V(BaCl2),即0.02 mol·L-1×0.1 L=0.1 mol·L-1×V(BaCl2),V(BaCl2)=0.02 L=20 mL。
*:0.2 (1)0.2 0.28 (2)0.04 20
知識點:物質的量濃度
題型:填空題