問題詳情:
.過氧化*俗名雙氧水,醫療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口.關於雙氧水,回答下列問題:
A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2=2H2O+O2↑
D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)上述反應中,不屬於氧化還原反應的是__________(填代號,下同),H 2 O 2 僅體現還原*的反應是__________。
(2)上述反應説明H2O2 、Ag2O、K2CrO 4 氧化*由強到弱的順序是_________________
(3)某強*反應體系中發生的一個氧化還原的離子反應,反應物和生成物共六種微粒:O2、MnO4— 、H2O、Mn2+ 、H2O2 、H+ 。已知該反應中H2O2 只發生了如下過程:H2O2 →O2。
①反應體系選擇的*是:____________ A.鹽* B.硫* C醋*
②該反應的離子方程式為________________________________________。
③如果上述反應中有2.24L(標準狀況)氣體生成,轉移的電子為 _______mol.
(4)H2O2 有時可作為礦業廢液消毒劑,有“綠*氧化劑”的美稱;如消除採礦業膠液中的*化物(如KCN),經以下反應實驗:KCN+H2O2 +H2O=A+NH3↑,試指出生成物A的化學式為_____________.
【回答】
【*】 (1). A (2). B (3). Ag2O>H2O2>K2CrO 4 (4). B (5). 2MnO4— + 5H2O2+16 H+= 2Mn2++ 8H2O + 5O2↑ (6). 0.2 (7). KHCO3
【解析】
(1)H2O2僅體現氧化*,則O元素的化合價降低;雙氧水僅體現還原*,説明雙氧水在反應中僅被氧化,化合價只升高;H2O2既體現氧化*又體現還原*,則O元素的化合價既升高又降低;H2O2既不做氧化劑又不做還原劑,説明在反應中雙氧水中元素的化合價不發生變化。上述反應中,Na 2 O 2 +2HCl=2NaCl+H 2 O 2中沒有元素的化合價發生變化,屬於非氧化還原反應,Ag 2 O+H 2 O 2 =2Ag+O 2 ↑+H 2 O 中H 2 O 2 中的O元素化合價只升高,只體現H 2 O 2 的還原*,故*為:A;B;
(2)根據B.Ag 2 O+H 2 O 2 =2Ag+O 2 ↑+H 2 O,氧化*:Ag 2 O>H 2 O 2 ,根據D.3H 2 O 2 +Cr 2 (SO 4 ) 3 +10KOH=2K 2 CrO 4 +3K 2 SO 4 +8H 2 O,氧化*:H 2 O 2 >K 2 CrO 4 ,因此氧化*:Ag 2 O>H 2 O 2 >K 2 CrO 4 ,故*為:Ag 2 O>H 2 O 2 >K 2 CrO 4 ;
(3)①由於高錳*根離子具有強氧化*,能夠氧化鹽*,醋*是弱*,不能用*離子表示,因此只能選用硫*,故*為:B;
②H2O2只發生了如下過程:H2O2→O2↑,O元素的化合價升高,則與氧化劑反應,還原過程為MnO4-→Mn2+,發生的離子反應為2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O,故*為:2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O;
③2.24L(標準狀況)氣體生成,由O元素的化合價變化可知,轉移電子為×2×(1-0)=0.2mol,故*為:0.2。
(4)KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑,由原子守恆可知A為KHCO3,故*為:KHCO3。
點睛:本題考查較綜合,側重氧化還原反應及實驗的考查,把握反應中元素的化合價變化、物質的*質及守恆法為解答的關鍵,注意守恆法在解答中的應用。
知識點:氧化還原反應
題型:填空題