問題詳情:
用惰*電極電解物質的量濃度相同、體積比為1∶3的CuSO4和NaCl的混合溶液,可能發生的反應有( )
①2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑
②Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑
③2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑
④2H2O2H2↑+O2↑
A.①②③ B.①②④
C.②③④ D.②④
【回答】
解析:選D。由題意知,溶液中CuSO4和NaCl的物質的量之比為1∶3,得n(Cu2+)∶n(Cl-)=1∶3。根據離子的放電順序,陽離子:Cu2+>H+>Na+,*離子:Cl->OH->SO,知溶液電解過程可分為三個階段:第一階段電解CuCl2溶液:Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑,第二階段電解NaCl溶液:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-,第三階段電解水:2H2O2H2↑+O2↑,故②④正確。
知識點:電化學 膠體
題型:選擇題