問題詳情:
養成“規範*作、周密觀察”的良好習慣,是完成化學實驗的關鍵。
小華在化學實驗技能測試中抽到的題目是:配製100g溶質質量分數為13.5%的碳**溶液並測定其*鹼度。考試時,小華進行了如圖所示的*作:
(1)以上實驗的正確*作順序為(用序號字母表示)
(2)上圖所示的*作中,若C中砝碼的質量為10g,遊碼的讀數為3.5g,則碳**的實際質量為 g,配得溶液的質量分數為 (保留到1%)
該實驗中導致配得溶液的質量分數小於13.5%的原因還可能有(寫出一個即可)
如果要將100g13.5%的碳**溶液溶質質量分數縮小一倍,可加水 g。
(3)小華在測定所配製溶液的*鹼度時,先將pH試紙用蒸餾水濕潤,再進行測定,則測的溶液的pH值 (選填“偏大”、“偏小”或“不受影響”).
(4)為**與鹼能發生反應,後來小華還進行了以下實驗,請看圖回答:
①*:滴入*酞試液後,觀察到的現象為 ;
②圖乙:用滴管慢慢滴入稀硫*,並不斷攪拌至溶液顏*恰好變成紅為止,發生反應的方程式可表示為 該反應屬於基本反應類型中的
反應該反應的微觀過程的實質是
③圖*:*中*作存在的問題是 ;
若用正確*作測得*中溶液的pH=5,溶液含有的粒子是(用符號表示)
【回答】
(1) ECADB
(2)6.5 7% 量水時仰視刻度線(稱固體時左盤放紙右盤沒放;或天平偏左未調平衡就稱量等。) 100
(3)偏小
(4)①*酞變紅 ② 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 複分解反應 H++OH-=H2O
③將pH試紙直接伸入待測液體中 H+ SO42- Na+
知識點:溶液的濃度
題型:實驗題