問題詳情:
H2O2在工業、農業、醫*上都有廣泛的用途。
(1)H2O2是二元弱*,寫出第一步的電離方程式 ,第二步的電離平衡常數表達式Ka2= 。
(2)許多物質都可以做H2O2分解的催化劑。一種觀點認為:在反應過程中催化劑先被H2O2氧化(或還原),後又被H2O2還原(或氧化)。下列物質都可做H2O2分解的催化劑,在反應過程中先被氧化,後被還原的是 。
①I- ②Fe3+ ③Cu2+ ④Fe2+
(3)用鹼**氧燃料電池合成H2O2,具有效率高,無污染等特點。電池總反應為:H2 + O2 + OH- = H2O + HO2-。寫出正極反應式: 。
(4)H2O2是一種環境友好的強氧化劑。電鍍廢水(主要含Cu2+、Ni2+,還含少量Fe3+、Fe2+、Cr3+ 等)製備硫*鎳的一種流程如下:
①第(ⅰ)步,加入H2O2反應的離子方程式 。
②為測定NiSO4·n H2O的組成,進行如下實驗:稱取2.63 g樣品,配製成250.00 mL溶液。準確量取配製的溶液25.00 mL,用0.04000 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定Ni2+(離子方程式為Ni2++ H2Y2-=NiY2-+ 2H+),消耗EDTA標準溶液25.00 mL。則硫*鎳晶體的化學式為 。
【回答】
(1)H2O2H+ + HO2-(2分) (2分)
(2)①④(2分) (3)O2 + H2O + 2e- = HO2-+ OH- (2分) (4)①2H++ 2Fe2++ H2O2 = 2Fe3++ 2H2O(2分) ②NiSO4·6H2O(2分)
知識點:電離平衡單元測試
題型:綜合題