有以下六種飽和溶液①CaCl2；②Ca(OH)2；③Na2SiO3；④Na2CO3；⑤NaAlO2；⑥NH3和...

問題詳情：

有以下六種飽和溶液①CaCl2；②Ca(OH)2；③Na2SiO3；④Na2CO3；⑤NaAlO2；⑥NH3和NaCl，分別持續通入CO2，最終不會得到沉澱或析出晶體的是

A．①②                       B．③⑤                        C．①⑥                       D．④⑥

【回答】

A

【詳解】

①碳*比鹽*弱，CO2與CaCl2溶液不會反應，無沉澱生成，故①正確；

②**氧化物能與鹼反應，過量的CO2與Ca（OH）2 反應：Ca（OH）2+2CO2═Ca（HCO3）2，無沉澱生成，故②正確；

③碳*比硅*強，過量的CO2與Na2SiO3溶液反應：2CO2+Na2SiO3+2H2O ═2NaHCO3+H2SiO3↓，產生硅*沉澱，故③錯誤；

④過量的CO2通入飽和Na2CO3溶液中發生反應：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3↓，因為碳***溶解度比碳**小，所以有NaHCO3晶體析出，故④錯誤；

⑤NaAlO2溶液通入過量的二氧化碳，由於碳***比*氧化鋁強，所以生成*氧化鋁白*沉澱和碳***，2H2O+NaAlO2+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3，故⑤錯誤；

⑥通入CO2與NH3和NaCl反應生成*化銨和碳***，碳***的溶解度較小，則最終析出碳***晶體，故⑥錯誤；

故選A。

【點睛】

本題考查物質的*質及反應，把握物質的*質、發生的反應及現象為解答的關鍵。本題的易錯點為⑥，注意聯想候德榜制鹼的原理，同時注意碳***的溶解度較小。

知識點：碳***

題型：選擇題