問題詳情:
設NA為阿伏加德羅常數的數值,下列説法正確的是( )
A.23gNa與足量H2O反應完全後失去2NA個電子
B.1molCu和足量熱濃硫*反應可生成NA個SO3分子
C.標準狀況下,22.4LN2和H2混合氣中含2NA個原子
D.3mol單質Fe完全轉變為Fe3O4,失去9NA個電子
【回答】
【考點】阿伏加德羅常數.
【專題】阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律.
【分析】A、求出*的物質的量,然後根據反應後*元素變為+1價來分析;
B、銅與濃硫*反應生成二氧化硫;
C、求出混合氣體的物質的量,然後根據氮氣和*氣為雙原子分子來分析;
D、鐵生成四氧化三鐵後,變為+價.
【解答】解:A、23g*的物質的量為1mol,而反應後*元素變為+1價,故1mol*失去1mol電子即NA個,故A錯誤;
B、銅與濃硫*反應生成二氧化硫,而非三氧化硫,故B錯誤;
C、標況下22.4L混合氣體的物質的量為1mol,而氮氣和*氣為雙原子分子,故1mol混合物中含2mol電子即2NA個,故C正確;
D、鐵生成四氧化三鐵後,變為+價,故3mol鐵失去8mol電子即8NA個,故D正確.
故選C.
【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算,熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵,難度不大.
知識點:物質的量單元測試
題型:選擇題