問題詳情:
交*通常用一種“酒精檢測儀”檢查司機呼出的氣體中的酒精含量是否超標,其反應原理為:C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2↑+9H2O,反應中紅*的CrO3轉變為綠*的化合物X,則X的化學式為( )
A.Cr2O3 B.CrSO3 C.Cr2(SO4)3 D.CrS
【回答】
【考點】G1:質量守恆定律及其應用.
【分析】由題意知反應的化學方程式為C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2↑+9H2O,根據質量守恆定律可以知道反應前後元素種類、原子種類不變、原子數目不變,故可推測X的化學式.
【解答】解:根據質量守恆定律,反應前後原子種類和個數都不變,由方程式C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2↑+9H2O知:反應物中含有的原子種類及原子個數為2個C,18個H,4個Cr,37個O,4個S,而生成物中出現的原子種類及原子個數為:2個C,18個H,13個O,;由於化學方程式中是2X,所以通過比較分析可知X中含有2個Cr,3個S和12個O,故X的化學式為:Cr2(SO4)3,分析所給的選項可以知道選C是正確的.
故選:C.
知識點:質量守恆定律
題型:選擇題