利用CH4可消除NO2的污染，反應原理為：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)...

問題詳情：

利用CH4可消除NO2的污染，反應原理為：CH4(g)+2NO2(g)N2(g) + CO2(g) +2H2O(g)，在10L密閉容器中分別加入0.50mol CH4和1.2molNO2，測得不同温度下n(CH4)隨時間變化的有關實驗數據如表所示：

下列説法正確的是

A．組別①中0 ~20 min內，NO2降解速率為0.0125mol•L－1•min－1

B．由實驗數據可知温度T1＜T2

C．40min時，表格中M對應的數據為0.18

D．該反應只有在高温下才能自發進行

【回答】

B

【詳解】

A. 第①組實驗中，0~20min內，CH4的物質的量減少0.25mol，則NO2的物質的量減少0.50mol，NO2的降解速率v(NO2)= =0.0025mol·L-1·min-1，A錯誤；

B. 對比實驗數據發現，反應物起始濃度相同，T2比T1對應的反應速率大，説明實驗控制的温度：T1<T2，B正確；

C. 温度為T1，40min時該反應已達到平衡狀態，而温度升高，反應速率增大，到達平衡所需時間少，即温度T2時40min必然達到平衡狀態，則n(CH4)=0.15mol，C錯誤；

D. 由於反應温度T1<T2，且在温度高的時候**的平衡轉化率較小，説明正反應為放熱反應，且該反應為熵增的反應，所以該反應高温低温均可自發進行，D錯誤；

故*B。

知識點：化學反應速率

題型：選擇題