問題詳情：
人類社會的發展與進步與材料的發展密不可分，而金屬是人類常用的一類材料如銅、鐵
合金等等。
（1）基態Cu原子的價電子排布式為 ，在元素週期表中的位置為 。
（2）Cu2O為半導體材料，可由乙醛（CH3CHO）和新制*氧化銅反應得到。乙醛中碳原子的雜化方式有 ，乙醛分子中
鍵與
鍵的數目之比為____________。
（3）製造單晶硅太陽能電池片時，一般摻雜微量的銅、碳、硼、氮等。銅、碳、硼、氮元素的電負*由大到小的順序是 。（用元素符號表示）
（4）Cu(OH)2溶於氨水形成深藍*的[Cu(NH3)4]2+，該配合物中NH3的價層電子對互斥模型為
。
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【回答】
（1）3d104s1 （2分），第四周期第IB族（1分）
（2）sp3、sp2（2分），6:1（1分）
（3）
N>C>B>Cu（2分）
（4）四面體形（2分）
（5）8、12（各1分） （3分）
知識點：物質結構 元素週期律單元測試
題型：填空題
國文精選館
（5）鐵在不同温度範圍有不同的晶體結構，在室温下為體心立方，當温度升高到912℃，則轉變為面心立方。鐵的體心立方堆積和麪心立方最密堆積的配位數分別為 、 。若鐵原子半徑為r pm，則鐵為面心立方最密堆積時的晶體密度為 g/cm3（阿伏伽德羅常數的值用NA 表示，1pm=10-12m,寫出計算式即可）。
