問題詳情:
同類晶體物質熔、沸點的變化是有規律的,試分析下列兩組物質熔點規律*變化的原因:
物質A | NaCl | KCl | CsCl |
熔點(K) | 1074 | 1049 | 918 |
物質B | Na | Mg | Al |
熔點(K) | 317 | 923 | 933 |
晶體熔、沸點的高低,決定於組成晶體微粒間的作用力的大小。A組是__________晶體,晶體微粒之間通過________________相連,微粒之間的作用力由大到小的順序是__________。B組晶體屬________晶體,價電子數由少到多的順序是__________,離子半徑由大到小的順序是__________,金屬鍵強度由小到大的順序為__________。
【回答】
* 離子 離子鍵 NaCl>KCl>CsCl 金屬
Na<Mg<Al Na+>Mg2+>Al3+ Na<Mg<Al
解析 A組中NaCl、KCl、CsCl為同一主族的鹵化物且為離子化合物,故熔點與離子鍵的強弱有關,離子鍵越弱,熔點越低;而B組中Na、Mg、Al是金屬晶體且*電子數依次增多,離子半徑逐漸減小,因此金屬原子核對外層電子束縛能力越來越大,形成的金屬鍵越來越牢固,故熔點依次升高。
知識點:物質結構 元素週期律
題型:填空題