下表所列各組第I欄中的化學反應與第Ⅱ欄中的化學反應都可以用第Ⅲ欄中的離子方程式表示的是（　　）選項第I欄第Ⅱ欄...

問題詳情：

下表所列各組第I欄中的化學反應與第Ⅱ欄中的化學反應都可以用第Ⅲ欄中的離子方程式表示的是（　　）

A．A    B．B    C．C    D．D

【回答】

【考點】離子方程式的書寫．

【分析】A．鋁與*氧化*溶液反應生成偏鋁**和*氣，與反應物的過量情況無關；

B．硫*鐵與*氧化鋇反應除了生成*氧化鐵沉澱，還生成硫*鋇沉澱，二者的離子方程式不同；

C．碳***與*氧化鈣生成碳*鈣沉澱，而碳***與*氧化*反應生成碳**，二者的反應產物不同；

D．二氧化碳過量，反應生成碳***，二氧化碳不足，反應生成碳**．

【解答】解：A．往少量NaOH溶液中投入鋁片、往過量NaOH溶液中投入鋁片，反應的離子方程式都是Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故A正確；

B．往Fe2（SO4）3溶液中滴入*氧化*溶液，反應的離子方程式為：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓，而往Fe2（SO4）3溶液中滴入*氧化鋇溶液，反應的離子方程式為：3SO42﹣+3Ba2++2Fe3++6OH﹣=2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓，反應還生成硫*鋇沉澱，二者的離子方程式不同，故B錯誤；

C．NaHCO3溶液滴入Ca（OH）2溶液，反應的離子方程式為：Ca2++2OH﹣+HCO3﹣═CO32﹣+CaCO3↓+2H2O，NaHCO3溶液滴入NaOH溶液的離子方程式為：OH﹣+HCO3﹣═CO32﹣+H2O，二者的離子方程式不同，故C錯誤；

D．往NaOH溶液中通入過量CO2氣體，反應生成碳***，反應的離子方程式為：CO2+OH﹣═HCO3﹣，往NaOH溶液中通入少量CO2氣體，反應生成碳**，反應的離子方程式為：CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O，兩個反應的離子方程式不同，故D錯誤；

故選A．

知識點：離子反應

題型：選擇題