問題詳情:
“一帶一路”將為*化工企業開闢新的*市場,其中,能源、資源整合和環境治理是保駕護航的基礎。
(1)下面是不同過程的熱化學方程式,請寫出FeO(s)被CO還原成Fe和CO2的熱化學方程式_______________________________________。
已知:Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1=-25 kJ·mol-1 ①
3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2=-47 kJ·mol-1 ②
Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g) ΔH3=+19 kJ·mol-1 ③
(2)貴金屬的冶煉中往往會產生有毒氣體,先進技術使用NaBH4為誘導劑,可使Co2+與肼(N2H4)在鹼*條件下發生反應,製得高純度納米鈷,該過程不產生有毒氣體。
①寫出該反應的離子方程式: 。
②在納米鈷的催化作用下,肼可以發生分解反應
3N2H4 (g) N2(g)+4NH3(g)
保持温度不變,向容積固定的容器中充入一定量的肼,下列描述能夠説明體系處於平衡狀態的是_________________
a.容器內壓強不隨時間改變
b.單位時間內生成amol N2的同時,生成4molNH3
c. N2H4 和NH3的物質的量之比保持不變的狀態
d.混合氣體的平均摩爾質量保持不變的狀態
若反應在不同温度下達到平衡時,混合氣體中各組分的體積分數如下圖所示,其中曲線b表示的是 (物質的化學式)的體積分數隨温度的變化情況,為抑制肼的分解,可採取的合理措施有_______________________________________(任寫一種)。
(3)大氣污染氣的主要成分是SO2和NO2。利用下圖所示裝置(電極均為惰*電極)可以吸收SO2,還可以用*極排出的溶液吸收NO2。
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① a極為 (填“*”“陽”) b極的電極反應式為 。
② 簡述該裝置能吸收SO2的原理: 。
【回答】
(1)FeO(s)+CO(g)===Fe(s)+CO2(g) ΔH=-11 kJ·mol-1 (2分)
(2)① 2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O (2分)
② a c d (2分)
NH3 (2分) 降低反應温度或增加壓強等 (2分)
(3)①陽極 (2分)
2HSO3- +2e- = S2O42-+2OH- 或2HSO3- +2e-+ 2H+ = S2O42-+2H2O (2分)
②SO2在 a極發生氧化反應,電極反應式:SO2-2e-+2H2O =4H++ SO42-,H+通過陽離子交換膜進入b 極室。
知識點:化學平衡
題型:填空題