*能是一種極具發展潛力的清潔能源。以太陽能為熱源，熱化學硫*循環分解水是一種高效、無污染的制*方法。其反應過程...

問題詳情：

*能是一種極具發展潛力的清潔能源。以太陽能為熱源，熱化學硫*循環分解水是一種高效、無污染的制*方法。其反應過程如下圖所示：

（1）反應I中，發生反應的化學方程式為________。   

（2）反應II中，反應前後化合價發生改變的元素是________（填元素名稱）。   

（3）在整個反應過程中，SO2、H2SO4、I2、HI都可循環使用，則製得H2中*元素最初來源於________（填化學式）。   

（4）*氣被認為是最清潔的燃料，現實驗室用98g質量分數為20％的稀硫*與足量鋅反應，最多生成*氣的質量是多少? ________   

【回答】

【*】（1）SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI （2）氧、硫 （3）H2O （4）0.4g 

【考點】化合價規律和原則  

【解析】【解答】解：（1）反應I中，發生反應的化學方程式為SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI； （2）反應II中，H2SO4是反應物，SO2  ，  O2是生成物，S元素的化合價由+6價變成+4價，O元素的化合價由-2價變成0價。反應前後化合價發生改變的元素是氧、硫； （3）觀察圖中*元素在反應前後的變化情況，可以追溯到*氣中請元素的來源。由反應一可知H2O→HI，由反應二可知HI→H2  ， 故在整個反應過程中，SO2、H2SO4、I2、HI都可循環使用，則製得H2中*元素最初來源於H2O；（4）設生成*氣的質量為x。

  x=0.4g 【分析】（1）根據圖中的箭頭的進與出來判斷反應物與生成物，反應I中：反應物為二氧化硫、水、*，生成物為硫*和HI。據此來書寫化學方程式； （2）根據變化寫出反應的化學方程，逐一分析各元素的化合價變化情況。 （3）根據質量守恆定律分析解答，在反應前後元素種類不變，反應一可知H2O→HI，由反應二可知HI→H2，所以*元素來源於水； （4）寫出鋅與稀硫*反應的化學方程式，利用硫*中溶質的質量來計算所產生的*氣質量，硫*溶液中溶質質量為溶液質量乘以溶質的質量分數。

知識點：燃料及應用單元測試

題型：填空題