X、Y、Z、W是分別位於第2、3週期的元素，原子序數依次遞增．X與Z位於同一主族，Y元素的單質既能與鹽*反應也...

問題詳情：

X、Y、Z、W是分別位於第2、3週期的元素，原子序數依次遞增．X與Z位於同一主族，Y元素的單質既能與鹽*反應也能與NaOH溶液反應，Z原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數之和為14．下列説法正確的是（　　）

A．NaWO是漂白粉的有效成分

B．原子半徑由小到大的順序：X＜Y＜Z＜W

C．室温下，0.1mol/L W的氣態*化物的水溶液的pH＞1

D．Y單質在一定條件下可以與氧化鐵發生置換反應

【回答】

【考點】原子結構與元素週期律的關係． 

【分析】X、Y、Z、W是分別位於第2、3週期的元素，原子序數依次遞增．Y元素的單質既能與鹽*反應也能與NaOH溶液反應，Y為Al元素；Z原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，Z為Si元素，X與Z位於同一主族，則X為C元素；Y、Z、W原子的最外層電子數之和為14，則W的最外層電子數為14﹣3﹣4=7，且原子序數最大，W為Cl元素．

【解答】解：X、Y、Z、W是分別位於第2、3週期的元素，原子序數依次遞增．Y元素的單質既能與鹽*反應也能與NaOH溶液反應，Y為Al元素；Z原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，Z為Si元素，X與Z位於同一主族，則X為C元素；Y、Z、W原子的最外層電子數之和為14，則W的最外層電子數為14﹣3﹣4=7，且原子序數最大，W為Cl元素．

A．NaClO是漂白液的有效成分，漂白粉的有效成分為Ca（ClO）2，故A錯誤；

B．同週期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，一般電子層越多原子半徑越大，則子半徑由小到大的順序為X（C）＜W（Cl）＜Z（Si）＜Y（Al），故B錯誤；

C．W的氣態*化物為HCl，溶於水形成鹽*，HCl是強電解質，在溶液中完全電離，室温下，0.1 mol/L 鹽*溶液的pH=1，故C錯誤；

D．Al在高温下可以與氧化鐵發生鋁熱反應，置換出鐵，故D正確；

故選D．

【點評】題中從常見元素化合物的*質入手考查，是一道位置結構*質綜合考查學生分析能力題目，注意從物質的*質作為推斷題的突破口，注意常見既能與鹽*反應也能與NaOH溶液反應的物質，難度中等．

知識點：物質結構 元素週期律單元測試

題型：選擇題