問題詳情:
標準狀態下,氣態分子斷開1 mol化學鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H、H—O和O=O鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJ·mol-1、463 kJ·mol-1和495 kJ·mol-1。下列熱化學方程式正確的是
A. H2O(g)===H2+1/2O2(g)ΔH=-485 kJ·mol-1
B. H2O(g)===H2(g)+1/2O2(g) ΔH=+485 kJ·mol-1
C. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=+485 kJ·mol-1
D. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-485 kJ·mol-1
【回答】
【*】D
【解析】
【詳解】化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成過程,斷裂化學鍵需要吸收能量,形成化學鍵需要釋放能量,根據H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g),該反應的能量變化為2×463kJ/mol-436kJ/mol-=+242.5kJ/mol,化學反應逆向進行,反應熱數值不變,符號相反,化學方程式係數加倍,反應熱加倍,則2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H =-485kJ/mol,*選D。
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