下列離子方程式正確的是:A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-＋2H+===SO2↑＋H2OB.向...

問題詳情：

下列離子方程式正確的是:

A. 向稀 HNO3 中滴加Na2SO3 溶液：SO32-＋2H+===SO2↑＋H2O

B. 向 Na2SiO3 溶液中通入過量 SO2：SiO32-＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO32-

C. 向 CuSO4 溶液中加入 Na2O2：2Na2O2＋2Cu2+＋2H2O===4Na+＋2Cu(OH)2↓＋O2↑

D. 向 Al2(SO4)3 溶液中加入過量 NH3·H 2O：Al3+＋4NH3·H 2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2O

【回答】

【*】C

【解析】

【詳解】3有強的氧化*，Na2SO3有還原*，二者會發生氧化還原反應，離子方程式是：2H++2NO3-+3SO32-=H2O+3SO42-+2NO↑，故A錯誤；

B.向Na2SiO3溶液中通入過量SO2發生反應產生*式鹽，反應的離子方程式是：SiO32－+2SO2+2H2O=H2SiO3↓+2HSO3-，故B錯誤；

C.向CuSO4溶液中加入Na2O2，離子方程式2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑符合反應事實、離子方程式的書寫原則，故C正確；

3·H2O是弱鹼，不能與兩**氧化物發生反應，反應的離子方程式是：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故D錯誤。

故選C。

【點睛】判斷離子方程式書寫正誤的方法：

“一看”電荷是否守恆：在離子方程式中,兩邊的電荷數及原子數必須守恆；“二看”拆分是否恰當：在離子方程式中，強*、強鹼和易溶於水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質、易揮發物質、單質、氧化物、非電解質等均不能拆分，要寫成化學式；“三看”是否符合客觀事實：離子反應的反應物和生成物必須與客觀事實相吻合。

知識點：離子反應

題型：選擇題