問題詳情:
A、B、C、D、E為中學化學常見的單質或化合物,相互轉化關係如圖所示(部分產物略去)。
(1)若A是能使濕潤紅*石蕊試紙變藍的氣體;C、D均為空氣的主要成分;E是一種有毒氣體。
①C的電子式為______________。
②寫出反應Ⅰ的化學方程式_______________________________________________。
③寫出反應Ⅱ的化學方程式_______________________________________________。
(2)若A是淡黃*化合物;常温下D是無*氣體;C中含有的*、陽離子均為10電子粒子。
①D的結構式為____________,C中所含化學鍵的類型是____________________。
②寫出反應Ⅰ的化學方程式_______________________________________________。
③寫出反應Ⅱ的化學方程式_______________________________________________。
(3)將(2)中一定量的氣體D通入2 L C的溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀鹽*至過量,並將溶液加熱,產生的氣體與HCl物質的量的關係如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發)。
①O點溶液中所含溶質的化學式為__________,常温下a點溶液的pH________(填“>”、“=”或“<”)7,a點溶液中各離子濃度由大到小的關係是_____________________
________________________________________________________________________。
②標況下,通入氣體D的體積為__________L,C溶液的物質的量濃度為________
mol·L-1。
【回答】
* (1)①N⋮⋮N
②4NH3+5O24NO+6H2O
③2NO+2CON2+2CO2
(2)①O===C===O (極*)共價鍵、離子鍵
②2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
③Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
(3)①NaOH、Na2CO3 > c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)>c(CO)
②44.8 2.5
解析 (1)A是能使濕潤紅*石蕊試紙變藍的氣體,説明其為NH3,C、D為空氣的主要成分,且D能與A反應,故D為O2,C為N2。反應 Ⅰ 為氨的催化氧化反應,那麼B為NO,NO與有毒氣體E反應可生成N2,説明E具有還原*,故其為CO。
(2)A是淡黃*化合物,故A是Na2O2,常温下D是無*氣體且能與Na2O2反應,故D必為CO2。Na2O2與CO2反應生成B,那麼B為Na2CO3,Na2CO3經反應Ⅱ可得到C,C中的*、陽離子都含10個電子,故其為NaOH。
(3)分析圖像可知,加入鹽*時,開始沒有氣體產生,加到一定的量時,才產生氣體。故溶液中的溶質為NaOH、Na2CO3,在a點開始產生氣體,説明a點的溶質為NaHCO3和NaCl,故其溶液呈鹼*,其離子濃度大小關係為c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO)>c(OH-)>
c(H+)>c(CO)。從a點開始是NaHCO3與鹽*反應,消耗鹽*的物質的量為2 mol,故NaHCO3的物質的量為2 mol,由碳元素守恆可得,n(NaHCO3)=n(CO2)=2 mol,故標況下CO2的體積為44.8 L。NaHCO3恰好反應完時消耗的鹽*的物質的量為5 mol,此時溶液中的溶質全部為NaCl,由*和*元素守恆可得:n(HCl)=n(NaCl)=n(NaOH)=5 mol,故c(NaOH)===2.5 mol·L-1。
知識點:金屬元素的單質及其化合物
題型:綜合題