肼(H2N—NH2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示。已知斷裂1mol化學鍵所需的能量(kJ)：...

問題詳情：

肼(H2N—NH2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示。已知斷裂1 mol 化學鍵所需的能量(kJ)：N≡N 為942、O＝O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H 鍵所需的能量(kJ)是        (　　)。

A．194　                             B．391　

C．516　                             D．685

【回答】

解析　由題中的圖像可以看出斷裂1 mol N2H4(g)和1 mol O2(g)中的化學鍵所要吸收的能量為：2 752 kJ－534 kJ＝2 218 kJ，設斷裂1 mol N—H鍵所需要的能量為x，則154 kJ ＋4x＋500 kJ＝2 218 kJ，解得x＝391 kJ。

*　B

知識點：化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試

題型：選擇題