下列有關化學反應速率和限度的説法中，不正確的是（　　）　A．實驗室用H2O2分解制O2，加入MnO2後，反應速...

問題詳情：

下列有關化學反應速率和限度的説法中，不正確的是（　　）

A． 實驗室用H2O2分解制O2，加入MnO2後，反應速率明顯加快

B． 在金屬*與足量水反應中，增加水的量能加快反應速率

C． 2SO2+O22SO3反應中，SO2的轉化率不能達到100%

D． 實驗室用碳*鈣和鹽*反應制取CO2，用粉末狀碳*鈣比塊狀反應要快

【回答】

考點： 化學反應速率的影響因素；化學反應的可逆*．

專題： 化學反應速率專題．

分析： A、二氧化錳在雙氧水的分解反應中其催化劑的作用；

B、根據影響化學反應速率的因素和金屬*和水反應的實質來回答；

C、根據可逆反應的特徵來回答；

D、根據影響化學反應速率的因素：固體的表面積的大小來回答．

解答： 解：A、二氧化錳在雙氧水的分解反應中其催化劑的作用，催化劑能加快反應速率，故A正確；

B、金屬*和水反應的實質是*和*離子之間的反應，再加入水，不會引起*離子濃度的變化，金屬*的表面積也不會發生變化，所以反應速率不變，故B錯誤；

C、可逆反應的反應物不可能完全轉化為生成物，即反應物的轉化率不可能達到100%，故C正確；

D、粉末狀碳*鈣比塊狀的碳*鈣的表面積大，可以增大和液體的接觸面積，反應速率加快，故D正確．

故選B．

點評： 本題考查化學反應限度的理解和影響化學反應速率的因素，題目難度不大，注意化學反應限度是在一定條件下的動態平衡，決定化學反應速率的主要因素是反應物的*質，外界條件只是影響因素．

知識點：化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試

題型：選擇題