下列有關原電池説法中正確的是A．（1）（2）中活潑的Mg均作負極B．（2）中Mg作正極，電極反應式為6H2O+...

問題詳情：

下列有關原電池説法中正確的是

A．（1）（2）中活潑的Mg均作負極

B．（2）中Mg作正極，電極反應式為6H2O+6e﹣=6OH﹣+3H2↑

C．（3）中Fe作負極，電極反應式為Fe﹣2e﹣=Fe2+

D．（4）中Cu作正極，電極反應式為2H++2e﹣=H2↑

【回答】

【*】B

【解析】裝置（1）中Mg、Al均與硫*反應，但Mg比Al活潑，Mg為負極、Al為正極；

裝置（2）中Al與*氧化*反應，而Mg不反應，Al為負極，Mg為正極；

裝置（3）中Fe在濃**中發生鈍化，而Cu與濃**反應，Cu為負極，Fe為正極；

裝置（4）中Fe比Cu活潑，Fe作負極，Cu作正極，發生吸氧腐蝕．

A．（1）中Mg為負極，但（2）中Al作負極，故A錯誤；

B．（2）中Mg作正極，電極上發生還原反應，電極反應式為6H2O+6e﹣=6OH﹣+3H2↑，故B正確；

C．（3）中Fe作正極，Cu作負極，負極的電極反應式為：Cu﹣2e﹣=Cu2+，故C錯誤；

D．（4）中Cu作正極，電極上發生還原反應，電極反應式為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故D錯誤，

故選：B．

【點評】本題考查原電池工作原理，原電池本質是氧化還原反應，根據發生的反應判斷原電池的電極，掌握原電池、電解池電極判斷方法，難度中等．

知識點：電化學 膠體

題型：選擇題