問題詳情:
冬天降雪給人們的出行帶來諸多不便,一些地方使用了融雪劑用於消除積雪.某種融雪劑可能是由NaCl、CaCl2、CuSO4中的一種或兩種物質組成,為探究其成分,興趣小組設計完成了以下實驗:
根據以上實驗,請你推斷:
(1)該融雪劑中一定不含有 .
(2)請你寫出第②步反應後生成的白*沉澱的化學方程式 .
(3)融雪劑的大量使用會給環境帶來一些危害,如公路兩邊的植物出現使水萎蔫,甚至死亡,原因是植物細胞也的濃度 土壤溶液的濃度(選填“大於”、“小於”或“等於”),引發植物失水.
【回答】
【考點】實驗探究物質的組成成分以及含量;鹽的化學*質;書寫化學方程式、.
【分析】(1)已知該融雪劑加水溶解後,得無*溶液,所以一定無硫*銅;無*溶液加碳**,生成白*沉澱,則一定有*化鈣;
(2)碳**與*化鈣反應生成碳*鈣沉澱和*化*,據此書寫化學方程式;
(3)融雪劑的大量使用會給環境帶來一些危害,大量的*離子會破壞植被,污染環境.
【解答】解:(1)由轉化關係分析可知,該融雪劑溶解後得無*溶液,一定無藍*的硫*銅;無*溶液加碳**,生成白*沉澱,則一定有*化鈣;
(2)碳**與*化鈣反應生成碳*鈣沉澱和*化*,反應的方程式為:Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓;
(3)融雪劑的大量使用,會使植物細胞細胞液的濃度 小於土壤溶液的濃度,引發植物失水.
故*是:(1)CuSO4;(2)Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓;(3)小於.
知識點:未分類
題型:綜合題