.(1)以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況。試判斷，違反了泡利原理的是

問題詳情：

.(1)以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況。試判斷，違反了泡利原理的是___________，違反了洪特規則的是____________。

①②③④⑤

(2)用符號“＞”“＜”或“＝”表示下列各項關係。

①第一電離能：Na____Mg，Mg_____Ca。

②電負*：O______F，F______Cl。

③能量高低：ns______(n＋1)s，ns______np。

④主族序數______價電子數______元素最高正化合價。

【回答】

【*】    (1). ②    (2). ③⑤    (3). ＜    (4). ＞    (5). ＜    (6). ＞    (7). ＜    (8). ＜    (9). =    (10). =

【解析】

【分析】

（1）在一個原子軌道里，最多隻能容納2個電子，而且它們的自旋狀態相反，稱為泡利不相容原理；當電子排布在同一個能級的不同軌道時，基態原子中的電子總是單獨優先佔據一個軌道，而且自旋狀態相同，稱為洪特規則；

（2）①同一週期中，元素的第一電離能隨着原子序數的增大而呈增大趨勢，但第IIA族元素大於相鄰元素，同一主族元素中，元素的第一電離能隨着原子序數的增大而減小；

②同一週期中，元素的電負*隨着原子序數的增大而增大，同一主族中，元素的電負*隨着原子序數的增大而減小；

③電子的能層越大其能量越高，同一能層的電子，按s、p、d、能量逐漸增大；

④主族序數等於價電子數等於元素最高正化合價。

【詳解】（1）同一個原子軌道中不應有自旋狀態相同的電子，②違反了泡利原理；對於基態原子，電子在能量相同的軌道上排布時，將盡可能分佔不同的軌道並且自旋狀態相同，③⑤違反了洪特規則，故*為：②；③⑤；

（2）①同一週期中，元素的第一電離能隨着原子序數的增大而呈增大趨勢，但第IIA族元素大於相鄰元素，同一主族元素中，元素的第一電離能隨着原子序數的增大而減小，所以第一電離能：Na＜Mg，Mg＞Ca，故*為：＜；＞；

②同一週期中，元素電負*隨着原子序數的增大而增大，同一主族中，元素的電負*隨着原子序數的增大而減小，所以電負*：O＜F，F＞Cl，故*為：＜；＞；

③電子的能層越大其能量越高，同一能層的電子，按s、p、d、能量逐漸增大，所以能量高低：ns＜（n+1）s，ns＜np，故*為：＜；＜；

④主族序數等於價電子數等於元素最高正化合價，故*為：=；=。

【點睛】易錯點是第一電離能的異常現象，當原子軌道處於半滿、全滿、全空時原子最穩定。

知識點：物質結構 元素週期律

題型：填空題