向盛有等量水的*、乙兩容器中分別加入0.1molCuSO4·5H2O(s)和0.1molCuSO4(s)，測得...

問題詳情：

向盛有等量水的*、乙兩容器中分別加入0.1 mol CuSO4·5H2O(s)和0.1 mol CuSO4(s)，測得*中溶液温度降低，乙中溶液温度升高；恢復至室温，最終兩容器中均有晶體剩餘(不考慮溶劑揮發)。下列説法不正確的是(　　)

A．兩容器中剩餘晶體均為CuSO4·5H2O

B．最終所得溶液中c(CuSO4)：*＝乙

C．若再向乙中加入9 g水，充分振盪並恢復至室温後，c(CuSO4)減小

D．由該實驗，用蓋斯定律可推知：CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)　ΔH>0

【回答】

*　C

解析　晶體均是在溶液中剩餘，所以均是形成CuSO4·5H2O這一結晶水合物，A正確；所得溶液均是同一條件下的硫*銅的飽和溶液，其濃度必然相同，B正確；乙容器加入9 g水，正相當於0.1 mol CuSO4·5H2O中的結晶水的質量，此時乙容器與*容器等同，已知*中有固體剩餘，所以c(CuSO4)不變，C錯誤；*、乙兩容器的溶解過程比較，*容器中多了一個CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)，從*容器的温度比乙容器低這一現象明顯看出，這一步是吸熱的，即ΔH>0，D正確。

知識點：物質的量濃度

題型：選擇題