問題詳情:
常温下,1 mol 化學鍵分解成氣態原子所需要的能量用E表示。結合表中信息判斷下列説法不正確的是 ( )。
共價鍵 | H—H | F—F | H—F | H—Cl | H—I |
E(kJ·mol-1) | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
A.432 kJ·mol -1>E (H-Br)> 298 kJ·mol-1
B.表中最穩定的共價鍵是 H—F鍵
C.H2(g)―→2H (g) ΔH= + 436 kJ·mol-1
D.H2 (g)+F2===2HF(g) ΔH=-25 kJ·mol-1
【回答】
解析 由於 H—Br 鍵的鍵長在 H—Cl 鍵和 H—I 鍵鍵長之間,所以其鍵能在 H—Cl 鍵和 H—I 鍵之間,A正確;表中 H—F 鍵的鍵能最大,所以 H—F鍵最穩定,B正確;斷裂 1 mol H—H 鍵吸收 436 kJ能量,C正確;D項,ΔH=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=(436+157-568×2)kJ·mol -1=
-543 kJ·mol -1,D錯誤。
* D
知識點:化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試
題型:選擇題