問題詳情:
MnSO4·H2O是一種易溶於水的微紅*斜方晶體,某同學設計下列裝置製備硫*錳:
下列説法錯誤的是
A.裝置I燒瓶中放入的*品X為銅屑
B.裝置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率
C.裝置III用於吸收未反應的SO2
D.用裝置II反應後的溶液製備MnSO4·H2O需經歷蒸發結晶、過濾、洗滌及乾燥的過程
【回答】
A
【分析】
由實驗裝置可知,X可能為亞硫**,與濃硫*反應生成二氧化硫,而Cu與濃硫*常温下不反應,II中“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率,二氧化硫與二氧化錳反應生成MnSO4,蒸發濃縮、冷卻結晶可得到晶體,Ⅲ中NaOH溶液可吸收尾氣,以此來解答。
【詳解】
A.Cu與濃硫*常温下不反應,X不可能為Cu,A項錯誤; B.裝置Ⅱ中用“多孔球泡”,增大接觸面積,可增大SO2的吸收速率,B項正確; C.Ⅲ中NaOH溶液可吸收尾氣,C項正確; D.用裝置Ⅱ反應後的溶液製備MnSO4•H2O,蒸發結晶、過濾、洗滌及乾燥可得到,D項正確; *選A。
知識點:常見物質的製備
題型:選擇題