現有等質量X，Y的兩種金屬，分別放入溶質質量分數相同的足量稀硫*中，產生*氣的質量與反應時間的關係如圖所示（已...

問題詳情：

現有等質量X，Y的兩種金屬，分別放入溶質質量分數相同的足量稀硫*中，產生*氣的質量與反應時間的關係如圖所示（已知X，Y在生成物中化合價均為+2價）．則下列説法不正確的是（ ）

A．生成*氣的質量：X＞Y                           B．相對原子的質量：X＞Y

C．金屬活動*：Y＞X                                  D．消耗硫*的質量：X＞Y

【回答】

B

【詳解】

A、根據反應生成H2的質量與反應時間的關係圖所示，在兩種金屬完全反應後，放出H2的質量是X＞Y，説法正確；

B、X、Y金屬的化合價、金屬的質量都相等，完全反應放出*氣的質量與金屬的相對原子質量成反比，即產生*氣多的相對原子質量小；根據反應生成H2的質量與反應時間的關係圖所示，在金屬完全反應後，放出H2的質量是X＞Y，因此可判斷相對原子質量是Y＞X，故説法錯誤；

C、根據反應生成H2的質量與反應時間的關係圖所示，相同時間內Y放出*氣的質量大於X，可判斷金屬活動*順序是Y＞X，故説法正確；

D、金屬與*的反應生成*氣時，*氣來源於*中的*元素，所以生成的*氣與消耗的*的多少順序一致，消耗硫*的質量：X＞Y，故説法正確；

故選B．

【點睛】

活動*越強的金屬與*反應越劇烈，即反應放出*氣的速度越快；化合價相同的等質量金屬完全反應放出*氣的質量與金屬的相對原子質量成反比，據此結合圖象細心分析解答．

知識點：金屬的化學*質

題型：選擇題