下列各組*質的比較中正確的是（）   A．                                **...

問題詳情：

下列各組*質的比較中正確的是（）

    A．                                 **：HClO4＜H2SO4＜H3PO4  B． 鹼*：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2

    C．                                 穩定*：HF＞HCl＞PH3＞H2S D． 原子半徑：O＞S＞Na

【回答】

考點：  非金屬在元素週期表中的位置及其*質遞變的規律；金屬在元素週期表中的位置及其*質遞變的規律；微粒半徑大小的比較．

專題：  元素週期律與元素週期表專題．

分析：  A、根據元素的非金屬*越強，其對應的最高價氧化物對應的水化物的**越強解答；

B、金屬*越強，最高價氧化物的水化物的鹼*越強，可以據此解答該題；

C、非金屬*越強，氣態*化物越穩定，可以據此解答該題；

D、同一週期元素中，原子半徑隨着原子序數的增大而減小，同一主族元素中，原子半徑隨着原子序數的增大而增大．

解答：  解：A、因元素的非金屬*越強其對應的最高價氧化物對應的水化物的**越強，非金屬*：Cl＞S＞P，**：H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故A錯誤；

B、金屬*越強，最高價氧化物的水化物的鹼*越強，金屬*順序：Ba＞Ca＞Mg，所以鹼*強弱順序為：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2，故B正確；

C、非金屬*越強，氣態*化物越穩定，非金屬*F＞Cl＞S＞P，則*化物穩定*為HF＞HCl＞H2S＞PH3，故C錯誤；

D、同一週期元素中，原子半徑隨着原子序數的增大而減小，同一主族元素中，原子半徑隨着原子序數的增大而增大，則原子半徑：O＜S＜Na，故D錯誤．

故選B．

點評：  本題考查熔沸點的比較、非金屬和金屬*的比較，明確常見的比較的方法是解答本題的關鍵，注意知識的歸納整理，題目難度不大．

知識點：物質結構 元素週期律

題型：選擇題