問題詳情:
NA表示阿伏伽德羅常數,下列敍述正確的是()
A. 1 mol FeI2與足量*氣反應時轉移的電子數為2NA
B. 2 L 0.5 mol•L﹣1硫*鉀溶液中*離子所帶電荷數為NA
C. 1 mol Na2O2固體中含離子總數為4NA
D. *烯和環**組成的42 g混合氣體中*原子的個數為6NA
【回答】
考點: 阿伏加德羅常數.
專題: 阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律.
分析: A.亞鐵離子和*離子都能夠被*氣氧化,根據亞鐵離子和*離子的物質的量計算出轉移的電子數;
B.硫*鉀中陽離子為硫*根離子,1mol硫*根離子帶有2mol負電荷;
C.過氧化*中的*離子為過氧根離子,1mol過氧化*中含有2mol*離子、1mol過氧根離子,總共含有3mol離子;
D.*烯和環**的分子式都是C3H6,42g混合物中含有1molC3H6.
解答: 解:A.1molFeI2中含有1mol亞鐵離子、2mol*離子,與足量*氣反應,1mol亞鐵離子失去1mol電子、2mol*離子失去2mol電子,總共轉移了3mol電子,轉移的電子數為:3NA,故A錯誤;
B.2 L 0.5 mol•L﹣1硫*鉀溶液中含有溶質硫*鉀1mol,1mol硫*鉀中含有1mol硫*根離子,含有2mol負電荷,*離子所帶電荷數為2NA,故B錯誤;
C.1mol過氧化*中含有2mol*離子、1mol過氧根離子,總共含有3mol*陽離子,含離子總數為3NA,故C錯誤;
D.42g*烯和環**的混合物中含有1molC3H6分子,含有6molH原子,含有*原子的個數為6NA,故D正確;
故選D.
點評: 本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷,題目難度中等,注意明確過氧化*中含有的*離子為過氧根離子,掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關係,試題有利於培養學生的邏輯推理能力,提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力.
知識點:物質的量單元測試
題型:選擇題