問題詳情:
下面敍述正確的是( )
A.同族非金屬元素,自上而下所形成的*,其**漸弱,因為成*元素的非金屬*漸弱
B.同族非金屬的最低價*離子,由上而下其還原*漸強,而氧化*漸弱
C.同主族元素的單質,金屬則越向下熔點基本上越低,非金屬則越高
D.元素週期表中Ⅲ B族的元素種類最多
【回答】
【*】 D
【解析】同族非金屬越向下非金屬*越弱,表現在一般是其最高價態時形成的含氧*的**越強,而不是泛指所有*,因為無氧*的**卻有漸強趨勢,如H2S比H2O的**強,PH3比NH3的鹼*弱,HF,HCl,HBr,HI則**增強。A不正確。
非金屬最低價的*離子,只能失電子而不能再得電子,所以同族非金屬最低價*離子越向下,還原*越強是正確的。“氧化*越弱”則不正確。
從週期表中的各主族單質熔點看,則金屬在同族中大致的熔點情況是越向下越低,僅個別有例外,如Ga比In熔點低、Sn比Pb熔點低等。非金屬單質則越向下基本上熔點越高。但C比Si的熔點高。所以C不正確。
【狀元糾錯】誤區主要是審題不夠引起的。
知識點:物質結構 元素週期律
題型:選擇題