問題詳情:
檢驗試樣溶液中是否含有Fe2+的方法中正確的是( )
A.加入**KMnO4溶液,若溶液褪*,則説明試樣含Fe2+
B.加入適量*水,溶液顏*變成棕黃*,則説明試樣含Fe2+
C.加入適量*水,再加入KSCN溶液,溶液顏*呈血紅*,則説明試樣含Fe2+
D.加入*氧化*溶液,若先產生白*沉澱,立刻變為灰綠*,最後變為紅褐*沉澱,則説明試樣中含Fe2+
【回答】
D
【解析】
A.具有還原*離子均能使高錳*鉀褪*,溶液中可能含亞鐵離子、*離子等,故A錯誤;
B.加入適量*水,溶液顏*變成棕黃*,若含I-,即Cl2+2I-=2Cl-+I2,溶液也呈現棕黃*,故B錯誤;
C.原溶液中只含有Fe3+,加入*水後再加入KSCN溶液,能呈血紅*,檢驗方法錯誤,應該是先加入硫*化鉀,不變*,再加入*水,若顯示紅*,*有亞鐵離子,故C錯誤;
D.亞鐵離子可以和鹼發生反應生成*氧化亞鐵,然後迅速變為*氧化鐵,即加入*氧化*溶液,先產生白*沉澱[Fe(OH)2],後迅速變為灰綠*,最後變為紅褐*[Fe(OH)3],則一定有Fe2+,故D正確;
*為D。
知識點:鐵和鐵的化合物
題型:選擇題