問題詳情:
下圖為我國目前的能源消費結構圖:
1)由圖中數據可知,一定時期內,我國的能源結構仍以煤碳為主,但直接燃燒煤炭的弊端是 ▲ 。
2)將煤轉化為水煤氣可有效降低煤對環境的破壞*,能量變化如圖所示:
根據以上數據,寫出該反應的熱化學方程式▲;
3)*醇是重要的化學工業基礎原料和清潔液體燃料。將煤液化將克服直接將煤作為燃料的不足。其反應原理為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)。
①在適當的催化劑作用下,該反應能自發進行。則該反應ΔH▲0(填“>”、“<”或“=”)
②在體積一定的密閉容器中發生該反應,達到平衡後升高温度,下列説法正確的是▲。
A.平衡正向移動 B.達到新的平衡後體系的壓強增大
C.H2的轉化率增大 D.體系的密度增大
③下列敍述能説明此反應達到平衡狀態的是▲_。(填字母)
a.混合氣體的平均相對分子質量保持不變 b.1 mol CO2生成的同時有3 mol H—H鍵斷裂
2的轉化率和H2的轉化率相等 d.混合氣體的密度保持不變
④在相同起始温度(500℃)、起始體積相同(2L)的三個密閉容器中分別進行該反應,控制不同條件,反應過程中部分數據見下表:
反應時間 | CO2/mol | H2/mol | CH3OH/mol | H2O/mol | |
反應Ⅰ:恆温恆容 | 0 min | 2 | 6 | 0 | 0 |
10 min | 4.5 | ||||
反應Ⅱ:恆温恆壓 | 0 min | 1 | 3 | 1 | 1 |
反應Ⅲ:絕熱恆容 | 0 min | 0 | 0 | 2 | 2 |
查閲資料發現500℃時該反應的平衡常數為2.5。則反應Ⅰ在10min時v正▲ v逆,
則反應均達到平衡時,反應Ⅰ、Ⅱ對比H2的百分含量關係w%Ⅰ(H2)▲ w%Ⅱ(H2),反應Ⅰ、Ⅲ對比:平衡時CH3OH的濃度c(I) ▲c(II)(本小題均用“>”、“<”或“=”填空)。
【回答】
1)污染大,資源利用率低
2) C(s)+H2O(g) == CO(g)+H2(g) ∆H=+131.5kJ/mol (2分,全對給2分)
3)①<
②B
③AB(2分)
④> < <
知識點:化學平衡
題型:填空題