問題詳情:
下列事實,不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A. 在溴水中存在如下平衡:Br2+H2O HBr+HBrO,當加入NaOH溶液後顏*變淺
B. 對2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡體系增加壓強使顏*變深
C. 反應CO+NO2 CO2+NO △H<0, 升高温度使平衡向逆方向移動
D. 二氧化硫轉化為三氧化硫時增加空氣的量以提高二氧化硫的轉化率
【回答】
B
【解析】
A.加入NaOH溶液時,NaOH和HBr、HBrO發生中和反應,從而影響化學平衡,促進溴和水的反應,可以用勒夏特列原理解釋,故A不選;B.該反應的反應前後氣體計量數之和不變,改變壓強,平衡不移動,增大壓強體積減小,*濃度增大,從而氣體顏*加深,與平衡移動無關,不能用勒夏特列原理解釋,故B選;C.該反應是放熱反應,升高温度,可逆反應向吸熱反應方向逆反應方向移動,可以用勒夏特列原理解釋,故C不選;D.加一種反應物,平衡向正反應方向移動,從而提高另一種物質的轉化率,本身轉化率降低,可以用勒夏特列原理解釋,故D不選;故選B。
知識點:化學平衡
題型:選擇題