問題詳情:
下列説法中錯誤的是
A. 從CH4、NH4+、SO42-為正四面體結構,可推測PH4+、PO43-也為正四面體結構
B. 1 mol金剛石晶體中,平均含有2 mol C—C鍵
C. 水的沸點比硫化*的高,是因為H2O分子間存在*鍵,H2S分子間不能形成*鍵
D. 某氣態團簇分子結構如圖所示,該氣態團簇分子的分子式為EF或FE
【回答】
【*】D
【解析】
【詳解】A.PH4+、PO43-中都形成4個σ鍵,且孤電子對數分別為0,則應為正四面體結構,選項A正確;
B.金剛石晶體中,每個C原子與其它4個C原子形成共價鍵,且每2個C原子形成1個共價鍵,則1 mol金剛石晶體中,平均含有4mol×=2 molC-C鍵,選項B正確;
C.*鍵的作用力大於分子間作用力,H2O分子間存在*鍵,H2S分子間不能形成*鍵,導致水的沸點比硫化*的高,選項C正確;
D.團簇分子中含有4個E、4個F原子,分子式應為E4F4或F4E4,選項D錯誤。
*選D。
知識點:化學鍵
題型:選擇題