已知分解1molH2O2放出熱量98kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機理為H2O2＋I－―→H2O＋...

問題詳情：

已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機理為

H2O2＋I－―→H2O＋IO－　慢　　

H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－　快

下列有關該反應的説法正確的是(　　)

A．反應速率與I－濃度有關

B．IO－也是該反應的催化劑

C．反應活化能等於98 kJ·mol－1

D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)

【回答】

A　[解析] H2O2的分解反應主要由慢反應決定，且I－濃度越大反應速率越快，A項正確；合併題中兩反應，可知I－為催化劑，而IO－為中間產物，B項錯誤；1 mol H2O2分解時反應熱為－98 kJ·mol－1，並不是活化能，C項錯誤；根據化學計量數關係可確定v(H2O2)＝ v(H2O)＝ 2v(O2)，D項錯誤。

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：選擇題